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    选做(15分)【化学选修5：有机化学基础】

    某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：

    已知：①A的相对分子质量为92的烃

    ②(—R1、—R2—表示氢原子或烃基)

    ③

    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为 ，由A→B的反应试剂和反应条件为 。

    （2）写出C→D的反应方程式： 。

    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种。

    ①能发生银镜反应

    ②能使FeCl3溶液发生显色反应。

    （4）F的结构式为 ，写出G→H的反应方程式： 。

    （5）检验H中含氧官能团的试剂为 (填试剂名称)，由H→I的反应类型为 。

    （6）J的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

    A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

    （1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子杂化方式是 ．

    （2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型的名称为 ．

    （3）正四面体形分子：结构式

    （4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为 ，O22+的电子式可表示为_____，1mol O22+ 中含有的键数目为_____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

    （一）制取氧化铜

    ①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

    ②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

    （1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因_________________________________________________

    （2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作_____________________________________

    （二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

    实验序号

    KClO3质量

    其他物质质量

    待测数据

    ③

    1.2g 

    无其他物质

    a

    ④

    1.2g 

    CuO 0.5g

    b

    ⑤

    1.2g 

    MnO2 0.5g

    c

    （3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

    （4）上述实验中的“待测数据”是指________________________________________

    （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管

    （6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积﹝V(O2)﹞随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有氧化性

    SO2可用于漂白纸浆

    B

    高纯单质硅有良好的半导体性能

    高纯单质硅可用于制光电池

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    明矾能净水生成Al(OH)3胶体

    明矾可用作生活用水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    （1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式 。

    （2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL—l)

    温度＼时间

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300 ℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500 ℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    ①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为 ；

    ②500 ℃时平衡常数K的数值为 ；

    ③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 (选填编号)。

    a.c(H2)减小

    b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加

    d.重新平衡时减小

    （3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①甲中负极的电极反应式为 ；

    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ；

    ③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA

    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

    C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

    D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

    B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1

    D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

    实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式是 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

    ①B中最好盛装的液体是 。

    a．蒸馏水

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液

    d．饱和NaHCO3溶液

    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

    （4）在装置C中生成Na2S2O3。

    ①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。

    ③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

    （5）完成对所得产品的检测的实验：

    推测

    操作和现象

    结论

    杂质中的正盐成分可能有：

    Na2S

    Na2CO3

    Na2SO4

    ①取Wg产品配成稀溶液；

    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。

    ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。

    产品杂质中：

    一定含有 ，

    可能含有 ，

    一定不含有 。

    操作④发生的反应是：

    2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

    产品纯度： 。

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