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    【题目】生物体的组成元素中，最基本的元素和微量元素分别是

    A. H和Mg B. N和Ca C. C和Fe D. O和K

    【答案】C

    【解析】

    1、大量元素有C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；
    2、微量元素有Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等；

    由于碳元素是生物体干重中含量最多的元素，以及有机物是由每个单体以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体的，即生物大分子以碳链为骨架，所以碳元素是最基本的元素，微量元素有Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，故C符合题意，ABD不符合题意。

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

    A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

    B. 生活中常用的食品袋为聚乙烯产品

    C. 随着人类文明逐渐发展，化石燃料将逐步退出历史舞台

    D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合

    B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

    C.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

    D.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

    试回答下列问题：

    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。

    （2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___________________________。

    如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。

    A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角

    （3）操作Ⅱ的名称是__________________。

    （4）固体X的主要成分是__________________，沉淀Y的主要成分是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 ．
    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于
    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 ．
    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

    B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol

    D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

    在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/min

    0

    1

    2

    5

    10

    n(HCl)/mol

    0

    0.12

    0.20

    0.32

    0.32

    下列有关说法正确的是 ( )

    A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

    B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

    D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

    （1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

    （2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

    ③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

    （4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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