已知反应X（g)+Y(g) 
nZ(g) △H<0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。下列说法正确的是( )
A．反应方程式中n＝2
B．该反应的△S>0
C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0～5 min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
B.30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子数为NA
C.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓ + CO32-
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）
A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 、 。
（2）“滤渣1”的化学式为 。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。
物质 | 电离常数（25℃） |
H2CO3 | K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11 |
H2SO3 | K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 |
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，
“通入SO2”反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O
转
化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究
有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积mL | 草酸溶液体积mL |
|
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 
；实验①中0~t1时间段反应速率v（Cr3+）= mol·L-1·min-1
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定。）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
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蒸馏水体积mL