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    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-+H+=H2O
    B、氧化镁与稀盐酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、少量碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者反应还生成硫酸钡沉淀；
    B．二者反应生成可溶性强电解质氯化镁和弱电解质水；
    C．电荷不守恒；
    D．碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水．
    解答： 解：A．二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．二者反应生成可溶性强电解质氯化镁和弱电解质水，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
    C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应概念、离子反应书写规则即可解答，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、络合物都写化学式，注意A中易漏掉生成水或硫酸钡的离子反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中H2是（　　）
    A、既是氧化产物又是还原产物
    B、是氧化剂
    C、是还原剂
    D、既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是形成酸雨的罪魁祸首．
    SO2的摩尔质量为
     
    ，64g SO2的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，所含原子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
    B、17g OH-所含的电子数为9NA
    C、标准状况下，11.2LNH3所含的分子数目为0.5NA
    D、含71g Na2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    B、氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
    C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝与盐酸反应：Al+6H+═Al3++3H2↑
    B、CO2通入足量NaOH溶中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
    D、碳酸钠与氯化钙混合：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定：常温、常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是（　　）
    A、一种纯净的化合物
    B、一种单质和一种化合物的混合物
    C、两种化合物的混合物
    D、两种单质的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、3：2：2
    B、1：3：3
    C、2：3：6
    D、3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
    ①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为：A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是
     
    、
     
    （写化学式）；D装置的作用是
     
    ．
    ②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有
     
    、
     
    ．（要求：写出的两种方法原理不同）
    （2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    a
     
    ； b
     
    ； c
     
    ．
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是
     
    （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：
     
    、
     
    ．

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