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16.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B→盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正确的是(  )
A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4
C.碱B可能是Ba(OH)2D.碱B可能是CH3CH2OH

分析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱,据此分析.

解答 解:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱,酸A和碱B在一定条件下反应:A+B→盐+H2O,故A可以为任意一种酸,B可以为任意一种碱.
A、CH3COOH为酸,故A正确;
B、H2SO4为酸,故B正确;
C、Ba(OH)2为碱,故C正确;
D、CH3CH2OH不是碱,故D错误.
故选D.

点评 本题依托酸碱中和反应考查了酸和碱的判断,根据定义来分析,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
C.75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.在盐(甲)溶液中加入足量的盐酸,产生刺激性气味气体乙.将气体乙通入品红溶液,品红溶液褪色,再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙,滴加KSCN溶液,无明显现象,加入氯化钡溶液,出现白色沉淀.
(1)写出氯化钡的电子式
(2)盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
A.Na2CO3
B.Na2SO3
C.NaHSO3
D.NaNO3
(3)写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途,而化学和材料的制备有着密切的关系.
(1)传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷,其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是陶瓷,工业生产玻璃的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑(写一个即可);
(2)下列属于新型无机非金属材料的是cd;
a.光学玻璃    b.混凝土    c.单晶硅    d.光纤
(3)自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中.根据不同金属的性质,金属冶炼采用不同的方法,如冶炼钠的方法是电解法;用化学方程式表示冶炼铁的原理:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 (任写一个);
(4)PAFC--[AlFe(OH)nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂,聚合氯化铝是其中一种成分,下列关于PAFC的说法正确的是ac.
a.PAFC是一种新型的无机高分子材料
b.PAFC中Fe显+2价
c.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
d.PAFC溶于水能电离出OH-,是一种碱.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室模拟以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料制备碳酸锶的流程图如下:
试回答下列问题:
(1)高温焙烧过程中另一产物为硫化物,且只该硫化物可溶于水.试写出该过程的化学方程式:4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(2)15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,在上述合成线路中用作气体的吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
(3)已知,酸性:H2S>H2CO3>HS-,则溶解过程中的离子方程式为:CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-
(4)碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得,反应的离子方程式为SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-,已知Ksp(SrSO4)=3×10-7,Ksp(SrCO3)=1×10-10,则该反应的平衡常数等于3000.如果将Na2CO3换成(NH42CO3,SrCO3的产率将降低,其原因是两者浓度相等时,Na2CO3溶液中c(CO32-)大于(NH42CO3溶液中c(CO32-),有利于碳酸锶的形成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下,A为固体,B为黄绿色气体,C为密度最小的气体.在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应.回答下列问题:

(1)E的化学式为HCl.
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A(填“A”“B”或“C”),理由是金属单质在室温下不是气态物质.
(3)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是②③.
①氢化物 ②碱 ③氧化物 ④盐.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3+S═Na2S2O3.常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O.Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇.在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示.

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O:将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按上右图安装好装置.
(1)仪器2的名称为蒸馏烧瓶,装置6中可放入CD.
A.BaCl2溶液      B.浓H2SO4      C.酸性KMnO4溶液      D.NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
 ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
随着SO2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通SO2气体,反应约半小时.当溶液中PH接近或不小于7时,即可停止通气和加热.溶液PH要控制不小于7的理由是:Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在,S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O(用文字和相关离子方程式表示).
Ⅱ.分离Na2S2O3•5H2O并测定含量:

(3)为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用乙醇 (填试剂)作洗涤剂.
(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解.
(5)制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应).称取1.28g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32-全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00mL.(5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O)  试回答:
①KMnO4溶液置于酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
②滴定终点时的颜色变化:溶液刚由无色变为浅红色,半分钟内不褪色.
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.固体NH4Al(SO42•12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图1所示.
(1)取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合加热,反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
(2)B物质的化学式为Al2(SO43
(3)取B物质,于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为Al2(SO43$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑,C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比为2:3
(4)常温下,在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al(OH)3沉淀生成,当溶液的pH=10时,c(Al3+)=3×10-22mol•L-1(KSp[Al (OH)3]=3×10-34).
(5)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图2(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子).

①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑.
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A-═HA,乳酸浓度增大.
③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计.400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L.(乳酸的摩尔质量为90g•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.物质A是一种高熔点化合物,不溶于H2SO4、硝酸,却溶于氢氟酸;C是一种气体;D是白色胶状沉淀;E是白色固体.A、B、C、D、E之间的转化如图,试推断:
A.SiO2;B.Na2SiO3;C.CO2;D.H4SiO4;E.H2SiO3.(用化学式表示)

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同步练习册答案