精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.在2L的密闭容器内充人2moL N2和3mo1 H2,在一定的条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用N2表示的化学反应速率是(  )
A.0.05mol/(L•min )B.0.1mol/(L•min )C.0.125mol/(L•min )D.0.25mol/(L•min )

分析 在2L的密闭容器内充人2moL N2和3mo1 H2,设5min后,N2的物质的量变化量为xmol,则H2的变化量为3xmol,NH3的变化量为2xmol,根据三段式可知:
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
初始(n):2mol      3mol       0
改变(n):xmol      3xmol      2xmol
5min(n):( 2-x)mol  (3-3x)mol   2xmol
5min后测得反应混合物中NH3占25%,可知:$\frac{2x}{(2-x)+(3-3x)+2x}$=25%
可解得X.据此计算.

解答 解;在2L的密闭容器内充人2moL N2和3mo1 H2,设5min后,N2的物质的量变化量为xmol,则H2的变化量为3xmol,NH3的变化量为2xmol,根据三段式可知:
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
初始(n):2mol      3mol       0
改变(n):xmol      3xmol      2xmol
5min(n):( 2-x)mol  (3-3x)mol   2xmol
5min后测得反应混合物中NH3占25%,可知:$\frac{2x}{(2-x)+(3-3x)+2x}$=25%
可解得X=0.5mol.
故N2表示的化学反应速率V=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/(L•min).
故选A.

点评 本题考查化学反应速率有关计算,比较基础,注意三段式进行计算,根据情况选择合适计算方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)键线式表示的分子式C6H14;名称是2-甲基戊烷.
(2)   中含有的官能团的名称为羟基、酯基.
(3)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式.
(4)丙基的2种结构简式-CH2CH2CH3;-CH(CH32

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验原理或操作正确的是(  )
A.用带玻璃塞的试剂瓶盛放稀H2SO4溶液
B.用广泛pH试纸测得稀盐酸的pH为2.2
C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制得Fe( OH)3胶体
D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00g•mL-1
(1)250mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为2.25g;
(2)250mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为0.154mol/L(精确至0.001).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.现有0.300LH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1.00mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.800mol/L.欲使Na2SO4的浓度变为0.500mol/L,应将溶液稀释至480毫升,若要同时使H2SO4的浓度变为2.00mol•L-1应向原溶液中加入98%(p=1.84g/cm3)的浓硫酸36毫升.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于1mol•L-1 Na2SO4溶液的说法正确的是(  )
A.该溶液中含有1mol Na2SO4
B.将1mol Na2SO4溶于1L中可得到该溶液
C.溶液中Na+的物质的量浓度为2mol•L-1
D.1L该溶液中含有2mol Na+和2mol SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在一定条件下,将2mol CO和1mol SO2充入一恒容密闭容器中,发生反应:SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+S(l)△H=-akJ•mol-1,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是(  )
A.生成2mol CO2B.放出a kJ热量C.CO和CO2共有2molD.含有3mol氧原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图.

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列BD(填序号)物质相似.
A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)软锰矿粉碎的目的增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全.写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O.
(3)该生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要直接制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择cd(选填代号).
a.石灰石 b.稀HCl c.稀H2SO4 d.纯碱
所需气体发生装置是A(选填代号).

(4)上述流程中反应②:向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是:K2MnO4
(5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、MnO2和KOH(写化学式).
(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$或0.67mol KMnO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是(  )
A.MgCl2B.K2SC.LiClD.Na2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案