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右图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,则x mol冰中含有多少mol氢键:
A.2xB.4xC.6xD.8x
A
中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键,四个氢键为两个水分子共用,平均到每个水分子含两个氢键。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)(1)碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色,一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断:温度低时溶液呈       色,温度高时溶液呈       色,因为                                                 
(2)CH4中共有电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角______120°(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为(  )
A.[Cr(H2O)6] Cl3B.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较       
A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2
C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列不能形成配位键的组合是(  )
A.Ag、NH3B.BF3、NH3C.Co3、COD.Ag、H

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
 
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸




非羟基
氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为:
亚磷酸_____________________________________________,
亚砷酸_______________________________________。
(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
亚磷酸:___________________________________________,
亚砷酸:________________________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,可以反应的用化学方程式表示。
亚磷酸:__________________________________________________
亚砷酸_________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,属于共价化合物的是
A.Na2CO3B.NH4ClC.H2SD.O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是     (   )
A.氦B.氨C.铜D.二氧化硅

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期,B、D同主族,且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题:
(1)DC2分子的空间构型为           ,其中心原子采取     杂化。
(2)DB2        (填“极性”或“非极性”)分子,其在水中的溶解度较大,其原因除了其分子的极性因素以外,另一原因是                                                       
(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素,则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                 (用酸的分子式作答);若A是所在周期原子半径最大的元素,则单质A与O2点燃的化学方程式为                                  

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