【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
A | 2p能级电子半充满 |
B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2 |
E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
F | 基态F＋各能级电子全充满 |
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，电子排布式为________________，写出F元素基态原子的价电子排布图________________。
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为________。
（3）A、B、C、D四种元素：(用元素符号表示，下同)
①原子半径由小到大的顺序是___________________；
②第一电离能由大到小的顺序为__________________；
③电负性由大到小的顺序是____________________。
（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。
a．SO2 b．H2O c．NO
d．NO
【答案】 7 [Ar]3d54s1 
O<N<S<Na N>O>S>Na O>N>S>Na abd
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满，则F为铜元素，据此答题。
根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是N、O、Na、S、Cr、Cu。则
（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，则价电子排布图为
；
（2）B为氧元素，C为钠元素，形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为过氧化钠，它的电子式为
；
（3）①同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Na；
②元素随着非金属性的增强，第一电离能也增大，但由于氮元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻的同周期元素，所以A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S＞Na；
③非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞S＞Na；
（4）a．SO2中S原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，空间构型是V形；
b．H2O中O原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，空间构型是V形；
c．NO2＋中N原子的价层电子对数是2，不存在对孤对电子，空间构型是直线形；
d．NO2－中N原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，空间构型是V形；
答案选abd。
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【题目】下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是
A. “84”消毒液对炊具消毒 B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水
C. 过氧化钠漂白羽毛、织物 D. 用少量食醋除去水壶中的水垢
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【题目】某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（ ）
A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C. 装置E的主要用途是制备NaClO
D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
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【题目】进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是( )
A.配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)
B.实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)
C.钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)
D.粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)
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【题目】下列除杂方案错误的是（ ）
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A |
|
| 酸性 | 洗气 |
B |
|
| NaOH溶液 | 过滤 |
C |
| HCl(g) | 饱和食盐水、浓 | 洗气 |
D |
|
| — | 灼烧 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后 即会制冷。该化学物质可能是（ ）
A.氯化钠B.固体硝酸铵C.纯碱D.固体氢氧化钠
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【题目】浓硫酸与金属的反应是我们一直探讨和研究的重要课题之一。
Ⅰ.铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a：b=______.
Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________；
(2)铁与浓硫酸在加热时的化学方程式为：______________；
(3)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______；
（探究二）根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。
(4)装置B中试剂的作用是__________；
(5)分析Y气体中的
气体是如何生成的___________(用化学方程式表示)：
(6)为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于___________；
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（7）如果气体Y中含有
，预计实验现象应是_________________。
Ⅲ.将一定质量的Zn与100mL一定浓度的H2SO4充分反应：
(1)若反应前c(H2SO4)=12.0mol/L，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO42-)=______mo/L，产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)=______L；
(2)将(1)中产生的气体缓缓通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，则a的取值范围为______。
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【题目】已知反应A(g) + 3B(g)
2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1
C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1
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