下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量蒸馏水B．制取少量NO2C．比较MnO2.Cl2.I2的氧化性D．探究NH4HCO3的热稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是


A．制取少量蒸馏水	B．制取少量NO2	C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性	D．探究NH4HCO3的热稳定性

【解析】A装置可以蒸出蒸馏水，A项正确。B装置NO2不能用排水法收集，B项错误。C装置中用稀盐酸制氯气错误，C项错误。NH4HCO3受热分解产生水，被加热的试管口应向下倾，D项错误。

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“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀

A．丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液

B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质

D．H2、D2、T2同位素

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已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该过程的ΔH<0

B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；② ；③ 。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。

(4)E装置的作用是 (填编号)。

A．收集气体 B.吸收氯气

C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 (填分离方法名称)。

(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。

A.CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 ;B的电子式为。化合物ZY中存在的化学键类型为。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为。检验溶液中R3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。