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    晶态氯化钠是　　　　　　晶体，晶体中，每个钠离子周围有　　　个氯离子，每个氯离子周围有　　　　个钠离子，钠离子半径比氯离子半径　　　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有　　　　　氯离子。钠的金属性比M　　　　。氯化钠的电子式是　　　　　　　　，熔融后　　　导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体?

    每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个?

    离子6　6　小　8　弱　　能　八面体 12个

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    科目：高中化学 来源：浙江省金华一中2011－2012学年高一下学期期中考试化学试卷 题型：013

    下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

    ①氯化铝在加热时能升华，

    ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，

    ③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，

    ④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：(依据晶体的性质和题给数据来分析)

    [　　]

    A．

    只有①②

    B．

    ②③

    C．

    ①②③

    D．

    ②③④

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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．根据下列信息回答问题：

    (1)

    基态氧原子价层电子的电子排布图为________．

    (2)

    写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒________、________．

    (3)

    下列关于水的说法正确的是

    A．

    纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

    B．

    水分子是由极性键构成的极性分子；

    C．

    水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

    D．

    水分子中既含σ键，又含有π键；

    (4)

    水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)．下列对上述过程的描述不合理的是

    [　　]

    A．

    氧原子的杂化类型发生了改变

    B．

    微粒的空间构型发生了改变

    C．

    微粒的化学性质发生了改变

    (5)

    下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是________．

    (6)

    在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol；

    (7)

    将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：________．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    （1）铁元素位于元素周期表的　   　区；其基态原子的电子排布式为              　　。

    （2）铜原子的价电子排布式为      ，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____  _______ 。

    （3）二氧化碳分子的立体构形为           形，其中C原子的杂化方式为        杂化，二氧化碳分子中含有        个σ键和        个π键。

    （4）氨分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成        。

    （5）下列元素的第一电离能最大的是（    ）

    A．Be            B．C              C． N             D．O

    （6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是  （    ）

    A．XeF2          B．BeCl2           C．PCl3           D．CHCl3

    （7）下列晶体中，熔点最高的是                　　。

    A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

    （8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　    　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修3 3.4离子晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    晶态氯化钠是　　　　　　晶体，晶体中，每个钠离子周围有　　　个氯离子，每个氯离子周围有　　个钠离子，钠离子半径比氯离子半径　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有　　　氯离子。钠的金属性比M　　　　。氯化钠的电子式是　　　　　　　　，熔融后　　　导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是      多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有       个?

     

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