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    11．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（　　）
    A．NC13中N-C1键键长比CCl4中C-C1键键长短
    B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
    C．NCl3分子是极性分子
    D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低

    分析 A．原子半径越小，原子间形成的键长越短；
    B．如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
    C．根据该分子是否是对称结构判断分子的极性；
    D．无氢键的分子晶体相对分子质量越大其熔沸点越高；

    解答 解：A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故A正确；
    B．NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确；
    C．NC13的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCl3分子空间构型不对称，所以NCl3分子是极性分子，故C正确；
    D．无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查NC13的有关知识，明确微粒半径大小比较、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、熔沸点大小的判断方法是解答关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊．如图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成CO2、SO2和H2O．
    （1）在加热条件下，浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）若用上图所列各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序④→②→①→③．
    （按产物气流从左至右的方向）
    （3）B瓶溶液的作用是吸收SO2气体．本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是A中品红溶液褪色．
    （4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是由白色变为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素．A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色．试回答下列问题：
    （1）D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是O（填元素符号）．
    （3）CB3分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为Cu2O；B的配位数为4．
    （5）一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子[ED2]-，伺时溶液出现黄色浑浊．该反应的离子方程式为S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1D．$\frac{b+2c}{V}$molgL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．

    已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室温}^{KOH}$R-O-R′+HX
    Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
    Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
    （1）A与E互为同分异构体，则A所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）C→D的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
    （4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
    ①Y的名称是1，3-丁二烯．
    ②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
    （5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O．
    （6）同时满足下列条件的H的同分异构体有9种．写出其中一种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
    ①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂．出厂的自来水中含少量可溶性矿物质．
    完成下列填空：
    （1）自来水中含硫量约70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是自来水中有Cl2，具有强氧化性．
    （2）已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
    ①写出该反应的化学方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    ②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：1．
    ③实验室利用反应6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子0.25mol．
    ④不同环境中，物质的性质可能会有所不同．根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同．
    ⑤铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ⑥在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是a、c．（选填编号）
    a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
    b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
    c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
    d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满．
    请回答下列问题：
    （1）Z3+离子的核外电子排布式是1s22s22p6．
    （2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是sp3；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化学式）
    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
    （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是Na2CO3．（填化学式）
    （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
    B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
    C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
    D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

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