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    【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

    A. Na和O2 B. N2和O2 C. Cu和HNO3 D. Na2CO3和HCl

    【答案】B

    【解析】A. Na和O2在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；B. N2和O2在放电条件下生成NO，只有一种产物，B正确；C. Cu与浓、稀HNO3反应分别产生NO2、NO气体，C错误；D. Na2CO3与少量HCl反应生成碳酸氢钠、与过量HCl反应生成二氧化碳和水，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）

    A. 原子半径：D>C>B>A

    B. C. D的氢化物均为共价化合物

    C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

    D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

    A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    C. 少量的钠保存在煤油中

    D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯分子中不存在

    A. 非极性键 B. 极性键 C. 范德华力 D. 共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

    (1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

    (2)下列说法正确的是____________(填序号）。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.笫一电离能由小到大的顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    (3)F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

    (4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

    (5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

    (6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

    A. 15% B. 21% C. 25% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备。下列说法正确的是

    A. 电极b为负极

    B. 阳极区溶液的pH增大

    C. 电极D的反应式为ClO2+e-=ClO2-

    D. 电极E上生成标准状况下22.4 L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

    已知：

    ①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

    ②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

    请问答下列问题：

    (1)在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。

    (2)“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。

    (3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。

    (4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。

    (5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。

    (6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA

    B. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

    C. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA

    D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

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