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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA

    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA．

    D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原
    B．青石棉中含有一定量的石英晶体
    C．青石棉属于新型无机非金属材料
    D．青石棉不属于硅酸盐原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．ROH的电离方程式为ROH═R++OH-
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
    D．当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应和电解总反应，分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应，对电解质进行归类总结其中的规律．
    阳极的离子
    和电极反应式    		阴极的离子
    和电极反应式    		电解总反应式溶液浓度变化溶液pH的变化
    HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑减小增大
    CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu减小增大
    KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-减小增大
    CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+减小增大
    NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
    H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大减小
    KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变
    Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是

    A．开始加入合金的质量可能为5.6g

    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

    D．标况下产物NO体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

    （1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

    ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

    （2）上述四种金属的氧化物中：

    ①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

    ②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

    ③常温下为黑色固体的是_________________。

    （3）上述四种金属的氢氧化物中：

    ①易在空气中被氧化的现象是_______________。

    ②具有两性的是_________________。

    （4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

    B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

    C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

    D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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