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    某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
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    下列有关实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A、操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B、操作②的操作名称是过滤C、操作③中盛放药品的仪器是坩埚D、操作④的目的是除去滤渣中杂质E、操作④的目的是除去滤渣中杂质
    分析：A．根据玻璃棒的作用判断；
    B．操作②是把固体与溶液分离；
    C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣；
    D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，操作④的目的不是除去滤渣中杂质；
    解答：解：A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；
    B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；
    C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误；
    故选D．
    点评：本题以对干电池物质成分的探究为载体，考查了过滤、仪器名称、物质的检验等知识，掌握实验基本操作是解答关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述．某同学进行如下研究：
    （1）在干净试管中加入2ml 2%
     
    ，然后，
     
    得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5#．
    （2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃～70℃的水浴中．3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5#的银镜质量差有黑斑，试管4#产生的银镜质量一般，试管2#、3#形成光亮的银镜．该研究的目的是：
     
    ．
    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
     
    ，
    （4）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．验证和对比实验如下．
    装置 实验序号 试管中的药品 现象
    精英家教网 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生：
    一段时间后，溶液逐渐变黑：试管壁附着银镜
    实验Ⅱ 2mL银氨溶液和
    数滴浓氨水    		 有气泡产生：一段时间后，溶液无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知：
    a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O　    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．产生Ag2O的原因是：
     
    ．
    （5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是
     
    ．用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）该同学对产生银镜的原因提出假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁、嘉定区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：

    （1）在干净试管中加入2ml2％                             ，然后，                    得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。

    （2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。

    该研究的目的是：                                                            。

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                                            ，

    （4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。

    装置

    实验序号

    试管中的药品

    现象

    实验Ⅰ

    2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

    有气泡产生:

    一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜

    实验Ⅱ

    2mL银氨溶液和

    数滴浓氨水

    有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化

     

    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:

    a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O　    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

    经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是：

    　　　　　　　　　　                                                  。

    （5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO3清   洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 　     　　　　 。

    （6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：

                                                                    

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    下列有关实验的叙述中，不正确的是


    1. A.
      操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
    2. B.
      操作②的操作名称是过滤
    3. C.
      操作③中盛放药品的仪器是坩埚
    4. D.
      操作④的目的是除去滤渣中杂质
    5. E.
      操作④的目的是除去滤渣中杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

    第一，有氧气生成，第二，                。Na2O2跟水反应的化学方程式是                         ，

    其中还原剂是            ，氧化剂是            。

    （2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：                                                                     

    用以验证第二条结论的实验方法是：                                                  

    （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

    试剂：                                                   。

    现象：                                                                    。

    （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。


    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）         （填序号），理由是                                              。

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为          

    （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

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