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    1．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等
    B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体
    C．2mol•L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+
    D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

    分析 A、氮气和CO中均含14个电子；
    B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为NO2、NO、N2O、N2，甚至为NH4+；
    C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
    D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行．

    解答 A、氮气和CO中均含14个电子，故NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等，且均为14NA个，故A正确；
    B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为NO2、NO、N2O、N2，甚至为NH4+，故1mol铜和4mol浓硝酸恰好完全反应后，被还原的硝酸为2mol，但生成的气体的体积小于44.8L，具体的数值无法计算，故B错误；
    C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子个数小于2NA个，故C错误；
    D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
    （2）提出合理假设
    假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
    （3）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （4）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
    （5）拓展与延伸
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