Question

【题目】按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。

（3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1361.6kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5QkJ/mol

【解析】（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水时，放出114.6 kJ热量，则中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，

（2）

（3）标准状况下，4.48L H2的物质的量为0.2mol，在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，则1molH2在足量O2中完全燃烧放出热量5Q kJ，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5Q kJ/mol；