【题目】根据下列化合物的结构分析回答:
(1) 该化合物中,①表示 ,⑦表示 。
(2) 该化合物由 个氨基酸失去 个水分子而形成,这种反应叫做 。
(3) 该化合物中的氨基酸种类不同,是由 决定的,其编号是 。
(4) 该化合物称为 ,含 个肽键,编号是 。
【答案】(1)氨基 羧基 (2)四 三 脱水缩合 (3)R 基团 ②④⑧⑨
(4)四肽 三 ③⑤⑥
【解析】
分析题图:图示为化合物的结构简式,其中①是氨基(-NH2);②、④、⑧和⑨表示R基团(依次是-H、-CH3、-CH2-CH3-NH2、-CH2-COOH);③、⑤和⑥是肽键(-CO-NH-);⑦是羧基(-COOH)。据此答题。
(1)由以上分析可知,图中①表示氨基,⑦表示羧基;共有2个氨基(在①和⑨处),2个羧基(在⑦和⑧处)。
(2)该化合物含3个肽键(-CO-NH-),由4个氨基酸失去3个水分子而形成,这种反应叫做脱水缩合。
(3)该化合物的氨基酸种类不同,是由R基决定的;图中②④⑧⑨表示R基。
(4)该化合物是由4个氨基酸脱水缩合形成的,称为四肽,含3个肽键(-CO-NH-),序号是③⑤⑥。
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【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________;
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________;
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________;
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);
a.溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v()
c.c()/c()不再变化 d.c(I)=y mol·L1
②tm时,v逆_____ v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn时v逆_____ tm时v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________;
(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示:
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________;
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1);
(6)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响,pH =7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示:
试问,提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
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【题目】以软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示:
已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下,氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下,当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时,可视为该金属离子已被沉淀完全。
(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸,原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸,硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失;硫酸过少时,“酸浸”时会有红褐色渣出现,原因是___________________________________。
(2)加入氨水应调节pH的范围为______,当Fe3+恰好沉淀完全时,c(Al3+)=________mol·L-l。
(3)“过滤”所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是____________(填化学式),写出其阳离子的电子式:_______________________________。
(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2,反哥应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA
B. 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则阴极得到电子数为0.2NA
C. 标准状况下,22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA
D. 常温常压下,4.0gD2O中含有的中子数为2NA
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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
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【题目】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是
A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①⑤
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【题目】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L1,Cl的物质的量浓度为1.3mol·L1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的体积为( )
A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL
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【题目】I.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰(信号),谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如,乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。已知有机物A的分子式为C4H8。
(1)若有机物A的PMR有4个信号,其强度之比为3:2:2:1,该有机物的名称为______。
(2)若该有机物PMR只有1个信号,则用结构简式表示为______。
II.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸,其结构简式如图:。
(3)肉桂酸的分子式为_______,含有的含氧官能团名称为_______。
(4)一定条件下,1mol肉桂酸最多可与______molH2发生加成反应。
(5)肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。
①苯环上只有三个取代基
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质
③质子核磁共振谐有4个信号,其强度之比为3:2:2:1
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