Question

(5分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是： 
H₂A====H⁺+HA；HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1       B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)   D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是        0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

Answer 1

由H₂A的电离方程式：第一步电离全部电离，第二步为部分电离可知，H₂A为强酸，而HA^-为弱酸，所以在Na₂A溶液中不存在H₂A分子，所以
（1）A错，溶液中不存在H₂A分子；B正确，质子守恒；C正确，电荷守恒；D正确，物料守恒；
（2）因H₂A第一步电离产生的氢离子抑制了HA^-的电离，所以，在0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol·L^-1；