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    在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度（mol?L-1）为（　　）
    A．
    b-2c
    2a
    		B．
    2b-c
    a
    		C．
    2b-c
    3a
    		D．
    c-2b
    6a
    由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，
    则SO42-+Ba2+═BaSO4↓
      bmol  bmol
    c（SO42-）=
    bmol
    aL
    =
    b
    a
    mol/L，
    由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，
    则NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
      cmol        cmol
    c（NH4+）=
    cmol
    aL
    =
    c
    a
    mol/L，
    又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
    x×3+
    c
    a
    mol/L×1=
    b
    a
    mol/L×2，
    解得x=
    2b-c
    3a
    mol/L，
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）铝在元素周期表中的位置是
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ．
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
    元素 钠 镁 铝 硅
    电负性 0.9 1.2 x 1.8
    ①铝的电负性x的范围是
    1.2＜χ＜1.8
    1.2＜χ＜1.8
    ．
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    ．
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
    c
    c
    ．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    ．
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
    阴
    阴
    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    ；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    ．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    ．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
    右槽
    右槽
    （填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
    2S22--2e-=S42-
    2S22--2e-=S42-
    ．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
    11.2（a-b）
    11.2（a-b）
    L（不考虑气体的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：
    （1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是
    B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
    B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
    ．
    （2）Al2（SO4）3和NaHCO3饱和溶液混合：
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：
    2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市西城区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

    （1）铝在元素周期表中的位置是                       。

    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

    元素

    钠

    镁

    铝

    硅

    电负性

    0.9

    1.2

    χ

    1.8

     

    ①铝的电负性χ的范围是                     。

    ②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       。

    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)    ΔH1＝-3352 kJ/mol

    Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)     ΔH2＝ -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  。

    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）     极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                            。

     

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