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    对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（　　）
    A、生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移
    B、5mol CuSO4参加反应时，被氧化的P为1mol
    C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
    D、6mol H3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-，以此来解答．
    解答： 解：A．由反应可知，生成6molH3PO4时转移30mol电子，则生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移，故A正确；
    B．由反应可知，15mol CuSO4参加反应时有6molP被氧化，则5mol CuSO4参加反应时被氧化的P为2mol，故B错误；
    C．氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故C正确；
    D.6mol H3PO4生成时，由电子守恒可知，被CuSO4氧化的P为
    15mol
    (5-0)
    =3mol，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）如表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水） 0℃ 28 35.7 4.7 163
    40℃ 40.1 36.4 26.3 215
    80℃ 51.3 38 73 376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再质量分数为
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算祥品中氢氧化铝的
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：
    （1）预测反应①是
     
    反应（填“放热”“吸热”）．
    （2）反应①的平衡常数是
     
    ．
    （3）反应②的转化率
     
    ．
    （4）两分钟内氨气的平均速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物．在CH2=CHCH3合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到100%，还需要的其他反应物是（　　）
    A、CO2和H2O
    B、CH3OH和H2
    C、CO和HCHO
    D、CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示实验操作，能达到目的是（　　）
    A、
    检验K+的存在
    B、
    干燥氯气
    C、 
    分离酒精与水
    D、 
    蒸发食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断不正确的是（　　）
    A、碱性氧化物一定是金属氧化物
    B、正四面体分子中键角一定是109°28′
    C、在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D、非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（　　）
    A、是否有氧参加反应
    B、化合物是否分解
    C、同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
    D、是否为化合或分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
    ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化
    ⑤置换反应都属于离子反应
    ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键．
    A、①②⑤⑥B、①②④⑦
    C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 离子方程式
    A 向Na2S2O3溶液中加入
    稀硫酸    		 溶液出现浑浊，生成无
    色刺激性气味气体    		 S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    B 加热滴有酚酞的
    Na2CO3溶液    		 溶液红色加深 CO32-+2H2O?HCO3-+2OH-
    C 向（NH4）2SO4溶液中加入
    足量Ba（OH）2溶液并加热    		 生成使湿润的红色石蕊
    试纸变蓝的气体    		 NH4++OH- 
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D 向AlCl3溶液中滴加
    浓氨水直至过量    		 有白色沉淀生成并逐渐
    消失    		 Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    A、AB、BC、CD、D

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