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    14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．加热蒸干MgCl2饱和溶液，可制得氯化镁固体
    B．明矾可用于水的消毒、杀菌
    C．使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题
    D．用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2

    分析 A．氯化镁溶液加热过程中镁离子易水解；
    B．明矾没有强氧化性不能消毒、杀菌；
    C．生活污水中N、P元素会造成水中藻类植物的大量生长，使水质变坏，造成水体富营养化；
    D．CaCl2不水解，MgCl2能水解生成氢氧化镁．

    解答 解：A．氯化镁溶液加热过程中镁离子易水解，而且生成的HCl易挥发，会使氯化镁完全水解，所以最终得不到氯化镁固体，故A错误；
    B．明矾没有强氧化性不能消毒、杀菌，明矾在水中能形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮杂质而净水，故B错误；
    C．生活污水中N、P元素会造成成水体富营养化，所以使用无磷洗衣粉能减少磷元素的排放，从而缓解水体富营养化问题，故C正确；
    D．CaCl2不水解，MgCl2能水解生成氢氧化镁，所以加热时MgCl2会水解转化为氢氧化镁沉淀，故加热法可以除去硬水中的MgCl2，但是不能除去CaCl2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在实践中领会知识，平时应多注意理论联系实际．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
    C．NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D．Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
    ①试说明HnB的酸性强弱当a=7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸．
    ②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
    ③当a=10、n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）．c（OH-）-c（HB）=10-10 mol/L．
    ④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
    （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=（$\frac{m}{n}$）m•cm+n，该温度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
    （1）如图所示为其中的一种方法：

    ①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
    ③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
    a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
    b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
    d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    ②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
    1.545%33%20%
    xabc
    上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
    ③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
    ③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
    ④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
    ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
    ⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
    （1）X、Y三种元素的名称X氢，Y氧；
    （2）化合物的化学式XZHCl，X2YH2O；
    （3）6个过程中涉及的化学反应方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O、Cl2+H2O═HCl+HClO、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05NA
    B．将含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
    D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A是气态烃，其相对分子量小于30．在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分（反应条件未写出）．

    请回答下列问题：
    （1）由A生成B的反应类型是加成反应，B生成C的反应类型是氧化反应．
    （2）F的最简式为．
    （3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”． 最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料--聚丁内酯（其结构： ），它可代替F，以减少“白色污染”． 聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：

    ①写出环丁内酯的结构简式：．
    ②写出图中①的相应化学方程式．
    ③写出I被微生物分解的化学方程式：2+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml．原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g

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