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    9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    B．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
    C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验
    D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
    B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响；
    C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；
    D．氢氧化钙微溶于水．

    解答 解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；
    B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42-，故B正确；
    C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；
    D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O
    B．该电池的总反应是：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
    C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
    D．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中
    B．少量金属钠保存在煤油中
    C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
    D．区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列中既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁被钝化了．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    [探究二]
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前               B．A-B间              C．B-C间              D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
    （1）X的原子结构示意图为．
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的晶体类型是离子晶体，其中所含化学键的类型有离子键、共价键、配位键．
    （4）在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式2NO+2CO═N2+2CO2；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为3NA．
    （5）X单质可以与NaNO3、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式10Al+6NO3-+4OH-═10AlO2-+3N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）甲烷-氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．其电极反应式分别为：负极CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-．电池在放电过程中溶液的PH将降低（填“降低”、“升高”或“不变”）．
    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol-1
    写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：
    （1）操作I、II的名称分别是低温蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．

    （2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
    ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
    （3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
    于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①完成并配平方程式：
    MnO4-+H2O2+6H+=Mn2++O2↑+8H2O；
    ②计算出产品中H2O2的质量分数为28.3%．
    （4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

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