【题目】有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。
(1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。
(2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；
M与水反应___________________；
(3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。
【答案】【答题空1】H【答题空2】Cl【答题空3】煤油【答题空4】4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O【答题空5】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【答题空6】NaOH
【解析】
X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则X为H元素；Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M，则Y为Na、M为Na2O2；
(1)由上述分析可知，X为H元素，Z为Cl，在实验室，少量Na通常保存在煤油里；
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，反应方程式为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；过氧化钠与水反应离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(3)实验室制取氯气的单质时，为了防止其污染空气，通常用NaOH溶液吸收尾气。
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【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
（1）物质D的化学式为___________，E化学式为___________；
（2）点燃气体F前必须先_________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________，化学方程式为_______________，其反应类型是 反应(填基本反应类型)。
（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________，该反应属 反应 (填基本反应类型)。
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【题目】下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是
A. 改用热的稀硫酸溶液 B. 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液
C. 用浓硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗锌粒或使用锌粉
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【题目】下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
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【题目】下列说法正确的是
A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数
C．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。
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