Question

【题目】含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金 过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式；
（2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 ．
A..实验设计1
B.实验设计2
C.实验设计3
D.都可以
（3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）D
（3） ×100%
【解析】解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（2）实验设计1：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2 ， 体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；实验设计2：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根据Mg（OH）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数，所以答案是：D；（3）将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀为氢氧化镁，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g，镁元素守恒计算得到n（Mg）= ，合金中镁的质量分数= ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．