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    4．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．C4H10有三种同分异构体
    C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
    D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

    分析 A．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键；
    B．C4H10是丁烷，有两种同分异构体；
    C．氨基酸不是高分子化合物；
    D．乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色．

    解答 解：A．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
    B．C4H10是丁烷，有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；
    C．氨基酸不是高分子化合物，故C错误；
    D．乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以区别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物性质、同分异构体、有机物鉴别、高分子化合物概念等，题目综合性较大，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应A（s）+B（g）?c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（　　）
    A．升高温度B．增加A的物质的量
    C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+，放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中可用来干燥NH3的是（　　）
    A．浓H2SO4B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略），丙为紫黑色固体单质，丁的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）

    请回答下列问题：
    ①甲的化学式KI
    ②反应①的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是（　　）
    A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素
    B．原子半径：R＜T＜Z
    C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质
    D．R、T、Q最高正价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
    B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加
    D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
    （2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
    （3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
    （4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
    （6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33（已知：lg2=0.3）．

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