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    【题目】“酸雨”的形成主要是由于( )

    A. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料

    C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 汽车排出大量尾气

    【答案】B

    【解析】

    二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质。

    “酸雨”是指pH＜5.6的雨水，它的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨。

    答案选B。

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    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

    D. N点处的溶液中pH小于12

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    A. 温度：T1＞T2＞T3

    B. 正反应速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

    C. 平衡常数：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

    D. 平均摩尔质量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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    【题目】由下列物质构成的物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 （ ）

    A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2

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    ①洗气瓶 ②干燥管 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液

    A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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    A.蔗糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯

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    【题目】碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

    回答下列问题：

    （1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→ → → → → (用字母表示).

    ②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。

    （2）碘化钠的制备步骤

    向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ，该步骤反应完全的现象是______________。

    ②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。

    ③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。

    ④该实验小组产率为________________。

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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

    （1）C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族；G的元素符号是_________。

    （2）B的原子结构示意图是_________；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。

    （3）E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是__________________。

    （4）由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

    X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是___________，Y溶液与过量W反应的离子方程式是___________________________________。

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    A. 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

    B. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

    C. 易溶于强酸、强碱

    D. 性质稳定，不易褪色

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