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    5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）
    选项物质所含杂质除去杂质的方法
    AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网
    BNaClKNO3冷却热饱和溶液，过滤
    CCuZn加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
    DFeCl2溶液CuCl2加入足量铁粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧气可与铜反应；
    B．冷却热饱和溶液，不能完全除去硝酸钾；
    C．锌为活泼金属，可与盐酸反应；
    D．铁可置换出铜．

    解答 解：A．氧气在加热条件下可与铜反应，可除杂，故A正确；
    B．冷却热饱和溶液，不能完全除去硝酸钾，应用加热结晶的方法除杂，故B错误；
    C．锌为活泼金属，可与盐酸反应，可除杂，故C正确；
    D．铁可置换出铜，可除去杂质，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化
    B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
    C．铁丝与浓硫酸在常温下钝化
    D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B．氦气的摩尔质量是8g•mol-1
    C．1molH2SO4中含1molH2
    D．1molH2O的质量是18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．电极a表面呈红色
    B．电极b表面有气泡生成
    C．电子由电源的负极沿导线流向电极b
    D．该装置能量转化形式为化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）
    （1）写出Fe3O4和铝发生反应的化学方程式：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （2）生成气体B的离子方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
    （3）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （4）若已知固体X的质量为8.0g，加入Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为336mL，则固体D的质量为5.84g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．

    （1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    （2）反应III的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是氢氧化铝受热分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    （3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
    步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．
    步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
    ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有d．
    a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩祸  d．铁坩埚
    ②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是实验中产生的HF能与玻璃仪器中的二氧化硅
    ③步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
    ④样品中SiO2的质量分数为$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极A为正极，发生了还原反应
    B．电极A上CO参与的电极反应为：CO+O2--2e-═CO2
    C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    D．电池工作时，K+向电极A移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.0---
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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