[题目]下列溶液中.物质的量浓度最大的是 ( )A．200 ml 0.5 molL-1 NaCl 溶液B．100 ml 0.8 molL-1 NaBr 溶液C．800 ml 0.3 molL-1Na2CO3 溶液D．1000 ml 0.6 molL-1NaNO3 溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液中，物质的量浓度最大的是 ( )

A．200 ml 0.5 molL-1 NaCl 溶液

B．100 ml 0.8 molL-1 NaBr 溶液

C．800 ml 0.3 molL-1Na2CO3 溶液

D．1000 ml 0.6 molL-1NaNO3 溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：根据题意知四种溶液溶质的物质的量浓度分别为0.5 molL-1、0.8 molL-1、0.3 molL-1、0.6 molL-1，物质的量浓度最大的选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化剂

b.降低温度

c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

（6）反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为。

Ⅱ 甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁与冷水、热水均不反应，但与水蒸气可以反应。

资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

某研究性学习小组用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验，并分析研究产物的组成。

（1）肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了如下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色