【题目】下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A. 2mol/L盐酸与锌反应时,加入4mol/L的氯化钠溶液,生成氢气的速率加快
B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快
C. 工业上合成氨是放热反应,升高温度,正反应速率减慢
D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时,增大压强,生成沉淀速率加快
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
若a<4,则A、B 都是弱酸;
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸;
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 前20min B的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
C. 反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强
D. 40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此,某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸 (浸有氯化钯洛液的滤纸,遇CO变黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。
实验步骤如下:按图示连接好仪器,然后检查装置的气密性;装好试剂,夹紧止水夹K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸,片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑,体积膨胀,有白雾产生,气球a鼓起,玻璃管中①号滤纸白色变黑色,②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题:
(1)上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后,点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管近均匀加热,观察到的现象是_______。
(2)B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________,发生反应的离子方程式为_____。
(3)打开止水夹K,使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊,但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置,可在④号位置放上滴有______的滤纸(从以下试剂中选择)。
A.品红浓液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
(4)若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1,则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_________。(若是氧化还原反应,请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)
(5)若在尾端没有气球b,会有什么不良结果?_________。
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【题目】古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A. 食盐 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 明矾
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【题目】将Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A. 3:2 B. 3:8 C. 4:3 D. 3:4
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【题目】关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向正确的是( )
A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此,可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B. 设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
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【题目】据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2做原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C.正极材料采用MnO2,可用做空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是
A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置
C. 该电池的负极反应为BH4-+ 8OH-一8e-═BO2-+ 6H2O
D. 在电池反应中,每消耗3molH2O2,转移电子数为3NA
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