精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。该电池工作时的总反应为:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是(

A. 装置左侧电极为负极,电子由该极出发,依次通过正极、电解质溶液,回到负极

B. 正极的反应式为:H2O2+2H++2e=2H2O

C. 电池工作时,H+通过质子交换膜向正极移动,

D. 消耗3.lg氨硼烷,理论上转移0.6mol电子

【答案】A

【解析】

A.电子不能经过溶液,故A错误;

B. H2O2在正极得到电子发生还原反应,电极反应式为:H2O2+2H++2e=2H2O,故B正确;

C.放电时,阳离子向正极移动,H+通过质子交换膜向正极移动,故C正确;

D.负极反应式为:NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+,消耗3.lg氨硼烷为0.1mol,转移0.6mol电子,故D正确;

故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知N2O4(无色)2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(I)中加入无水CaO,在(III)中加入NH4Cl晶体,(II)中不加其他任何物质,发现(I)中红棕色变深,(III)中红棕色变浅,下列叙述正确的是 (   )

A. CaO溶于水时吸收热量 B. 该反应的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶(III)中气体的压强增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度时,将n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是

A. aKW1.0×1014

B. b点:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)

C. 25 ℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(n表示)

D. d点水的电离程度最大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,有①6.72LCH43.01×1023HCl13.6gH2S 0.2molNH3,则下列四种气体的关系表示正确的是()

A. 体积:④<①<②<③ B. 密度:①<③<④<②

C. 质量:④<①<③<② D. 氢原子数:②<③<④<①

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式正确的是(

A.NaOH电离方程式:NaOH=NaHO2

B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3=Al23(SO4)32

C.NaCl的电离方程式:NaClNaCl

D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4 =NH4+H+SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,氯元素全部被氧化的是(  )

A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是

A. 铁钉在两处的腐蚀速率:a < b

B. ab两处铁钉中碳均正极

C. ab两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D. ab两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成,其相对分子质量为240,是一种新型指纹检测的色原试剂,已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题:

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管,其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________

(2)将足量双氧水置于a中,圆底烧瓶中装入MnO2固体,按图连接好装置。

A中发生反应的化学方程式为______________________

②待B、D处导管口有均匀气泡时,再点燃C处酒精灯,原因是______________________

(3)装置CCuO粉末的作用为_________________________________

(4)该实验___________(需要不需要”)尾气处理,其原因是____________________

(5)理想状态下,将4.80gTMB样品完全氧化,点燃C处酒精灯,实验结束时测得D增加3.60g,E增加14.08g,则TMB的分子式为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:

(1)从下表中选出正确选项______________

(2)某学生的操作步骤如下:

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

(3)若滴定达终点时,滴定管中的液面如上图所示,正确的读数为__________

A.22.30 mL B.23.65 mL

C.22.35 mL D.23.70 mL

(4)由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡

(5)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

0.20

20.20

NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品的浓度是________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案