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    4．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡 Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+在溶液中加入盐酸后．溶液变（　　）
    A．Fe2+浓度增大，绿色变深B．加盐酸后体积增大，绿色变浅
    C．溶液变棕黄色D．溶液颜色基本不变

    分析 根据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，注意二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子．

    解答 解：硝酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，且存在水解平衡，向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动；溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，
    故选C．

    点评 本题考查了影响盐类水解，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化一定会影响化学平衡的是（　　）
    A．浓度B．催化剂C．压强D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
    （1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；
    （2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
    若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（　　）
    A．2B．4C．40D．20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g，应选用500mL容量瓶（填规格）．
    （3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm；改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相平为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．
    （1）写出下列物质的化学式：ANaDNaOH ENa2CO3．
    （2）（8分）写出实现下列转化的化学方程式
    A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B→DNa2O+H2O═2NaOH
    B→ENa2O+CO2═Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol•L-1，则此时反应进行的方向是（　　）
    A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行
    C．处于平衡状态D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
    【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
    【查阅资料】
    I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
    Ⅱ、H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
    【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
    猜想1：有CO、CO2、H2S；　　　　猜想2：有CO、CO2、CH4；
    猜想3：有CO、H2S、CH4；　　　　猜想4：有CO2、H2S、CH4；
    猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．

    【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
    【问题讨论】
    （1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
    （2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水，震荡．
    （3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸或氯化钙或无水硫酸铜、氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．

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