Question

有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是

A．生成气体质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量分数无法计算

C．实验中反应的H₂SO₄质量为10.78g

D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

试题分析：由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等，故D错。利用化学式可求氧化铜的质量，即氧化铜的质量＝＝0.8g，所以铁的质量是6.96g－0.8g＝6.16g。

设与硫酸铜反应的铁的质量是x

CuSO₄+Fe＝FeSO₄+Cu

56           64

x          0.64g

解得x＝0.56g

则与酸反应的铁的质量是6.16g－0.56g＝5.6g

设和酸反应时生成的氢气质量是y

Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

56                   2

5.6g                  y

解得y=0.2g，所以A对B错

因反应后铁都转化成了硫酸亚铁，所以可求硫酸亚铁中硫酸根的质量进而可求硫酸的质量。

硫酸亚铁中铁与硫酸根的质量比＝56：96＝6.16g:硫酸根的质量

即硫酸中硫酸根的质量=10.56g

则硫酸的质量＝＝10.78g，故C正确，因此答案选AC。

考点：考查铁、铜混合物的有关计算

点评：本题是一道综合性计算题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力、解题的关键是分清反应的过程，并利用化学方程式及化学式的相关计算进行解决，是一道训练学生综合计算能力的好题，但也是一道难度较大的计算题。