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    【题目】在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
    A.铁
    B.钙
    C.磷
    D.碘

    【答案】A
    【解析】解：A、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故A选；
    B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；
    C、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故C不选；
    D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作对应的结论正确的是

    选项

    试验操作

    结论

    A

    向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性

    c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

    B

    常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化

    浓硝酸与铝片不反应

    C

    向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质

    蛋白质发生变形而聚沉

    D

    某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12

    CrO42-先沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

    B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

    D．吸热反应没有利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )

    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

    B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

    D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

    (1)写出以下元素的名称 A_________ C_________

    (2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D2分子的结构式是______________。

    (3)实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_________________________。

    (4)用电子式表示化合物A2B的形成过程______________________。

    (5)M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀

    B． SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性

    C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色

    D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：

    A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA

    B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 NA

    C．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA

    D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

    Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

    ___________________________________________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是___________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

    (5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

    Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

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