Question

19.2mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　）

• A、1.1×10^-3mol
• B、1.6×10^-3mol
• C、2.2×10^-3mol
• D、2.4×10^-3mol

Answer 1

分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答：解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=

11.2×10-3L

22.4L/mol

=5.0×10^-4mol，
即被还原的硝酸的物质的量为5.0×10^-4mol，
n（Cu）=

19.2×10-3g

64g/mol

=0.3×10^-3mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.3×10^-3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3×10^-3mol×2=0.6×10^-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：5.0×10^-4mol+0.6×10^-3mol=1.1×10^-3mol，
故选A．

点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不需书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，题目难度中等．