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    100℃下加热1.25 g CuSO4·5H2O(250 g/mol)得0. 89g固体，其化学式为_________。
    CuSO4·H2O
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率．

    （1）实验时，甲中橡胶管所起的作用是
    维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    ．
    （2）为使SO2有较高的转化率，应采取的操作是
    A
    A
    （填A或B）．
    A．先加热V2O5，后滴加浓硫酸
    B．先滴加浓硫酸，后加热V2O5
    （3）根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置．请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    C或E
    C或E
    ．
    （4）若用大火加热烧瓶，SO2的转化率会
    降低
    降低
    （填提高、不变或降低）．
    （5）用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为
    a-
    b
    64
    a
    ×100%
    a-
    b
    64
    a
    ×100%
    ．
    （6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ，b处所含气体的化学式分别为
    SO3、SO2、O2、N2
    SO3、SO2、O2、N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
    ①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体
    ②加料完毕后，继续保温30分钟
    ③静置、过滤得NaHCO3晶体
    ④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①＞35℃NH4HC03会有分解
    请回答：
    （1）反应温度控制在30-35℃，是因为
    温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
    温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
    ；为控制此温度范围，采取的加热方法为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
    使反应充分反应
    使反应充分反应
    ；静置后只析出NaHCO3品体的原因是
    碳酸氢钠溶解度最小
    碳酸氢钠溶解度最小
    ．
    （3）洗涤NaHCO3晶体的操作是
    把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
    把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
    ．
    （4）过滤所得的母液中含有的溶质
    NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
    NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
    （以化学式表示）．
    （5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
    c(v2-v1)106
    1000w
    ×100%
    c(v2-v1)106
    1000w
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--化学与技术】
    （1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图中膜a应选用
     
    膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
     
    ．
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    （2）从卤水中提取镁的步骤为：
    a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳
    b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀
    c在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
    d将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12
    e电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
     目的是
     
    ．
    ②有同学认为步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
     
    ．
    （3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25利℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
     
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省诸城一中2012届高三下学期阶段测试化学试题 题型：022

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短　周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．

    请回答下列问题：

    (1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式________；

    (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2∶1的是________

    (写化学式)；

    (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式

    ________(可不配平)；

    (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是________；

    (5)将12 g　Y单质完全燃烧的产物通入100 mL　1.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是________．

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    科目：高中化学 来源：山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题 题型：058

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．

    请回答下列问题：

    (1)写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式________；

    (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2∶1的是________(写化学式)；

    (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式________(可不配平)；

    (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是________；

    (5)将12 g　Y单质完全燃烧的产物通入100 mL　1.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是________．

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