一定量由CO2.H2O(气).CO的混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中.并不断用电火花引燃.充分反应.最后密闭容器中气体.如有气体则是 .固体生成物是 . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是

2858

kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是

②③

（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
③该反应的△H＜0
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时容器中气体密度减小
⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为

2-a

2

2-a

2

；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是

A

（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：

4FeCO₃+O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+4CO₂

．
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是__________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________________；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是___________（填序号）

① 温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

② 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

③ 该反应的 △H < 0

④ 处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时容器中气体密度减小

⑤ 处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大

（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a, 则容器内的压强与起始压强之比为___________；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是__________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________________；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是___________（填序号）

① 温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

② 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

③ 该反应的 △H < 0

④ 处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时容器中气体密度减小

⑤ 处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大

（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a, 则容器内的压强与起始压强之比为___________；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________________________。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是    kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为    ；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是    （填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
③该反应的△H＜0
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时容器中气体密度减小
⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为．

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