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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
    B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
    C．铁离子与铜反应生成铜离子、亚铁离子；
    D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子不能拆开．
    解答： 解：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．盐酸中加入碳酸钙，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．铜片加入三氯化铁溶液中，反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正确；
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物中，属于同分异构体的是（　　）
    A、和CH3CH2CH2CHO
    B、与
    C、与
    D、CH3CH2OH与HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    B、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C、Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
    D、HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是（　　）
    A、加入一定量的CaCl2
    B、加入一定量的CaCO3
    C、加入15mL0.5mol/L的盐酸
    D、加入5mLH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A、制备Al2O3：将AlCl3溶液蒸干灼烧
    B、制备Fe（OH）3胶体：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液继续加热至红褐色
    C、检验溶液中是否含有CO32-：向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水
    D、比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱：相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的电子式为
     
    ．
    （2）可用
     
    把制得的乙酸乙酯分离出来．（填实验仪器名称）
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）试管b中盛放的溶液作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=
     
    ．
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．
    （4）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
    （1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：
     
    ．
    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    则该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是
     
    ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：
     
    ，阳极区逸出气体的成分为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．加热分解法  　B．过滤法  　C．结晶法    D．分液法　  E．蒸馏法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
     
    ．
    （2）分离水和汽油的混合物
     
    ．
    （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠   B、纯醋酸   C、碳酸钙   D、酒精    E、二氧化碳   F、铜     G、氢氧化钠溶液    H、蔗糖
    （4）下列物质中，能导电的是
     
    ，属于强电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    （填序号）；
    （5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：
     
    ．

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