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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓+2H2O
    B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++3Br2+8Cl-
    D、Fe2O3溶于过量的盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和弱电解质水；
    B、一水合氨为弱碱，不能够溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；
    C、离子方程式中亚铁离子与溴离子的物质的量之比不符合溴化亚铁的组成；
    D、氧化铁属于难溶物，离子方程式中写成化学式．
    解答： 解：A、氢氧化钡溶液与稀硫酸，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C、FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子完全被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
    D、Fe2O3溶于过量的盐酸中，氧化铁需要保留化学式，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是（　　）
    A、Na+、NH4+、Fe2+、NO3-（稀硫酸）
    B、Al3+、K+、HCO3-、NO3-（NaOH溶液）
    C、NH4+、Ag+、K+、NO3-（NaOH溶液）
    D、Na+、K+、AlO2-、SiO32-（稀硝酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H
    将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）反应①的?H
     
    0（填“＜”“=”或“＞”=；100°C时的平衡常数值K=
     
    ．
    （3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T（°C） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    I 150
    1
    3
    		 0.1
    II 5
    III 350 5
    300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）
    A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H2=-556.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）?H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中几种常见物质的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件．未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化．合物．其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．A在C中点燃产生苍白色火焰．M既可溶于盐酸又可溶于烧碱溶液．反应①是重要的化工生产反应．请回答下列问题：
    （1）Y的电子式是
     
    ．
    （2）以N+B-H为总反应形成的原电池，正极反应式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
     
    ．
    反应③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中常温下，X2为黄绿色气体，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2．

    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为
     
    ，A的电子式为
     
    ，E中的化学键类型为
     
    ；
    （2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为
     
    ；
    （3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示），为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（　　）
    A、反应开始时，B容器中化学反应速率快
    B、A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
    C、打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
    D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）在医药上常用作补血剂．已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图1所示．
    （1）实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体．
    实验步骤如下：
    ①将足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑（表面有油污）的烧杯中，加热数分钟，倒出溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3次．Na2CO3溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为
     
    （用离子方程式表示）．
    ②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中，通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸，充分混合，并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽（实验的主要装置如图2所示）．该步骤中，缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量，原因是
     
    ；控制温度在60℃左右的实验方法是
     

    ③将②所得液体趁热过滤，再将滤液
     
    过滤，
     
    ，将晶体干燥即可．
    （2）样品中FeSO4?7H20含量的测定．称取样品1.073g放入锥形瓶中，加适量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液，化学方程式为：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
    ①实验中，某学生操作滴定管的方法有三种，如图3所示，正确的是
     
    （填序号）
    ②滴定过程中，眼睛应该注视
     

    ③若滴定达到终点时，消耗标准溶液49.00mL，经计算知样品中FeS04?7H20的质量分数大于100%．则造成这一结果的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
     
    L．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理是
     
    ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ，B电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）如图3所示，温度不变时某容器分隔Ⅰ、Ⅱ两部分，Ⅰ容积固定不变，Ⅱ有可移动的活塞，现在Ⅰ中充入2molSO2和1molO2，在Ⅱ中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    根据下列要求填写空白：
    ①若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，
    设Ⅰ中压强为PⅠ，Ⅱ中压强为PⅡ，则PⅠ与PⅡ的关系是PⅠ
     
    PⅡ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若要使Ⅱ中与Ⅰ中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
     
    处．（选“2”、“3”或“4”）
    ③若活塞右移到4处，达到平衡后，Ⅰ中SO3（g）为x mol，Ⅱ中SO3（g）为y mol，则x和y的关系是y
     
    x（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于工业生产的叙述，错误的是（　　）
    A、用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱
    B、将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥
    C、目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
    D、生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

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