Question

 “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）

	A．	ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
	B．	第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
	C．	晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
	D．	干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

Answer 1

考点：

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

分析：

A．当氢化物中存在氢键时，含有氢键的氢化物沸点较高，当氢化物不存在氢键时，分子间作用力越强，沸点越高；

B．元素的非金属性越强，稳定性越大；

C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子；

D．SiO₂为原子晶体．

解答：

解：A．IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，则VA族元素氢化物中，NH₃含有氢键，沸点最高，应为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；

B．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；

C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；

D．干冰（CO₂）是分子晶体，而SiO₂为原子晶体，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、晶体的组成以及晶体类型的判断，题目难度中等，注意相关知识的积累．