Question

比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：
（1）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂△H₁

 

△H₂（填＞＜或“=”，下同）；
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂△H₁

 

△H₂；
（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₂（s）△H₂△H₁

 

△H₂．

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
（2）水由气态变成液态，放出热量；
（3）根据铝热反应放热以及盖斯定律来比较．

解答： 解：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＞△H₂；
故答案为：＞；
（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂；
故答案为：＜；
（3）①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁
②4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂
由盖斯定律①-②：4Al（s）+2Fe₂O₃（s）=2Al₂O₃（s）+4Fe（s）△H₁-△H₂，铝热反应放热，所以△H₁-△H₂＜0，即△H₁＜△H₂．
故答案为：＜．

点评：本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．