Question

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）

• A、浓度：c（CN^-）＜c（ClO^-）
• B、pH：HClO＞HCN
• C、酸性：HCN＞HClO
• D、浓度：c（CN^-）＞c（ClO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少．
A．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小；
B．相同温度下，相同浓度、相同元数的酸溶液中，酸的电离程度越大，其溶液的PH越小；
C．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其酸性越弱；
D．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小．

解答： 解：A、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN^-）＜c（ClO^-），故A正确；
B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；
C、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故C错误；
D、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN^-）＜c（ClO^-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意D中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错点．