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    11．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．NaH的电子式为Na+[：H]-
    B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
    C．微粒半径H-＜Li+
    D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂

    分析 A、NaH是离子化合物，阴离子是H-；
    B、H-核外有2个电子；
    C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
    D、得电子的物质为氧化剂．

    解答 解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为Na+[：H]-，故A正确；
    B、H-核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；
    C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H-＞Li+，故C错误；
    D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）?B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为（　　）
    A．34B．8.5C．17D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（　　）
    A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2
    B．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
    C．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl
    D．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化’技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    ①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H20
    ②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B （填字母）．
    A．烷烃          B．烯烃          C．炔烃           D．芳香烃
    ③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

    相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性
    甲苯92-94.9110.6难溶于水
    苯甲酸122122.13249微溶于水
    苯甲酸钠144-249.3易溶于水
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）制备苯甲酸
    在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
    ①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
    ②三颈瓶中反应的离子方程式．
    ③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
    A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管
    ④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
    （2）制备苯甲酸钠
    控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
    ⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
    ⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
    ⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
    A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．
    ①扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    ②现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4．
    ③废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
    ④下列污水处理方法只涉及物理变化的是A．
    A．过滤法      B．氧化还原法     C．中和法       D．化学沉淀法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

    （1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
    CH3COOCH2COCl+X$\stackrel{交叉偶联}{→}$ A+HCl
    X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．
    （2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
    CH3COOC2H5+CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$ CH3COOCH3+C2H5OH

    “醇解反应”的反应类型为取代反应，B转化为C中另一产物的结构简式为CH3COOCH3．
    （3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
    ①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：或；
    ②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：或．
    （4）已知：①RCHO$→_{H+}^{HCN}$ ②R′COOH$\stackrel{PCI_{3}}{→}$R′COCl
    写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
     CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
    B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（SO32-）=c（HSO3-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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