Question

（2013?丰台区二模）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：（　　） CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物  时间 质的量 温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300℃ 0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180 500℃ 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160

A．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大

B．300℃时，0～20 min H₂的平均反应速率 ν_（H_2）=0.003mol/（L?min）

C．采取加压、增大H₂浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率

D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

Answer 1

分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此解答；
B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH₃OH的物质的量变化量为0.12mol，根据v=

△n V

△t

计算v（CH₃OH），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变；
D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为

0.16mol

2L

=0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值．

解答：解：A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，该反应的焓变△H＜0，升高温度平衡常数减小，故A错误；
B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH₃OH的物质的量变化量为0.12mol，故v（CH₃OH）=

0.12mol 2L

20min

=0.003mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=2v（CH₃OH）=0.006mol/（L?min），故B错误；
C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为

0.16mol

2L

=0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数的应用等，难度中等，注意掌握理解化学平衡常数的应用．