一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 
xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。下列说法不正确的是( )
A. x=2
B. 反应开始2min内，v(C)=0.1mol·L-1·min-1
C. 2min后，降低温度平衡向右移动
D. 当容器内混合气体压强不再改变时，体系达到化学平衡状态
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。
| 实验前 | 实验后 | |
| 甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
| 乙的质量 / g | 82.0 | 86.4 |
根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：
步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 。
（2）恒压滴液漏斗的优点是 。
（3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）。
（4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为 。
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏。
（6）写出制备硝基苯的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列事实：(1)X+Y2+ = X2++Y；(2)Z+2H2O = Z(OH)2+H2 
(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e- = W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>Y C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W
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科目：高中化学 来源： 题型：
按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为( )
A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O
＋4H＋===SO
＋3S↓＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（ ）。
A、111 B、161 C、272 D、433
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