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    3．下列有机物：①苯酚②苯甲醇③乙酸④碳酸，酸性由强到弱的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞②＞④C．③＞④＞①＞②D．③＞①＞④＞②

    分析 有机物酸性的强弱取决于O-H键的极性强弱，CH3-、HO-、C6H5-、C6H5CH2-为给电子基，其推电子能力依次增强，受其影响乙酸、碳酸、苯酚中O-H键的极性依次减弱，故酸性依次减弱，据此分析解答．

    解答 解：有机物酸性的强弱取决于O-H键的极性强弱，CH3-、HO-、C6H5-、C6H5CH2-为给电子基，其推电子能力依次增强，受其影响乙酸、碳酸、苯酚中O-H键的极性依次减弱，故酸性依次减弱，所以酸性强弱顺序是③＞④＞①＞②，故选C．

    点评 本题以酸性强弱判断为载体考查有机物结构和性质，明确给电子基对O-H键的极性影响强弱是解本题关键，熟悉常见有机物的结构和性质，为易错题．

    练习册系列答案
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    18．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42～60mL；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数0.33（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

    C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol

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    11．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（　　）
    A．分子式为SN
    B．分子中既有极性键又有非极性键
    C．分子中所有共价键的键长一定相等
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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    A．有甜味B．能防潮C．吸湿性强D．能杀菌消毒

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    12．（1）现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：
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    C水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀-
    D水解反应---
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    13．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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