Question

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式；
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD；
A．原子序数：X＞W
B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO₂；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素．
（1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子为HCN，分子中C、N之间形成3对共用电子对，H原子与C原子之间形成1等于共用电子对；
（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关；
（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素，
（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子为HCN，分子中C、N之间形成3对共用电子对，H原子与C原子之间形成1等于共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为：CD；
（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO₂，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓，
故答案为：NaAlO₂，Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓；

点评 本题考查元素化合物推断，熟练掌握元素周期表的结构与元素化合物性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．