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    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（　　）
    ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度   ④加压．
    A、①④B、①②C、②③D、③④
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H＜0，正反应是放热反应，是气体体积缩小的反应，结合外界条件对平衡的影响来综合分析．
    解答： 解：①降温，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；
    ②恒压通入惰性气体，体积膨胀，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故错误；
    ③增加N2的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故错误；
    ④加压，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；
    故选A．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的移动的影响，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成；加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，问所加淡黄色固体是
     
    （填化学式）；淡黄色固体在溶液中发生的化学反应方程式为
     
    ．据图可推知溶液中含有的离子是
     
    ，它们（指溶液中可能的离子）的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（　　）
    A、1：9B、9：1
    C、10：1D、1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、将0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH一）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
    B、某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR一）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
    A、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B、生石灰能与水反应，可用干燥氯气
    C、维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好
    D、氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（　　）
    物   质ABCD
    起始投料/mol2120
    A、该反应是吸热反应
    B、该反应的平衡常数随温度的升高而增大
    C、压强升高时平衡常数也随之增大
    D、该反应的平衡常数随温度的升高而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择
     
    （填字母序号）．
    a．碳棒   b．锌板板  c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
     
    ．
    （2）图2中，钢闸门C做
     
    极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为
     
    ，检测该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的
     
    极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因
     
    ．
    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①N电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cr2O72-→CrO42-
    B、HNO3→NO2
    C、SiO2→Si
    D、CH3CH2OH→CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
    B、将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
    C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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