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    【题目】短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

    （1）A、B的元素名称分别为___________、___________。

    （2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是__________________

    （3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。

    （4） 用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱________________。

    【答案】（1）氯 硅（2）HCl（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

    （4）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强

    【解析】

    试题分析：短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．E为周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al；D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C；B、D属于同一主族，则B为Si；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl。（1）A、B的元素名称分别为氯 、 硅。

    （2）非金属性越强，氢化物越稳定，Cl、C氢化物中稳定HCl>CH4。

    （3）HClO4、Al(OH)3反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

    （4）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强。

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    A．负极反应为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

    B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极

    C．负极反应为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

    D．随着放电的进行，溶液的pH增大

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    A．已知：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定

    B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol－1

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    D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

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