(1)5molCO2与8mol SO2的分子数比是5:8,原子数比是5:8,质量比是55:128．(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为:2KClO3+4HCl(浓)→2KCl+1ClO2+2Cl2+2+H2O①配平以上化学方程式．②ClO2是反应的还原产物．浓盐酸在反应中显示出来的性质是ac．a．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

18．（1）5molCO₂与8mol SO₂的分子数比是5：8；原子数比是5：8；质量比是55：128．
（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）→2KCl+1ClO₂+2Cl₂+2+H₂O
①配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）．
②ClO₂是反应的还原（填氧化或还原）产物．浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）ac．
a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性
③反应产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
④ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂做消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl₂的2.63倍（保留2位小数．

分析（1）据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算；
（2）①KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
②根据在氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化，是还原剂，其产物为氧化产物；化合价降低，被还原，是氧化剂，其对应产物为还原产物，根据盐酸化合价变化情况来回答；
③反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量；
④1molCl₂可以获得2mol电子，1molClO₂可以获得电子5mol电子．

解答解：（1）5molCO₂与8mol SO₂的分子数之比等于物质的量之比，即5：8，二者都是三原子分子是，所以原子数比是5：8，质量比是（5×44）：（64：8）=55：128，故答案为：5：8；5：8；55：128；
（2）①KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．故答案为：2、4、2、1、2、2；
②KClO₃氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高，氯元素被氧化，浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高，部分转化为盐酸盐中，化合价不变，所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性．
故答案为：还原；ac；
③反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
④设质量都是71g，氯气得到的电子数为$\frac{71g}{71g/mol}$×2×1=2mol，ClO₂得到的电子数为$\frac{71g}{67.5g/mol}$×1×5=$\frac{71}{13.5}$mol，则ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍数为$\frac{\frac{71}{13.5}}{2}$=$\frac{71}{27}$≈2.63，
故答案为：2.63．

点评本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的b．
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（2）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．某无色透明溶液可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-．现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
②另取少量溶液逐滴加盐酸至过量，无气体放出．
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有OH^-、Na⁺、Cl^-离子，肯定没有Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-离子，不能肯定存在NO₃^- 离子．
（2）操作③的离子方程式是Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

查看答案和解析>>