(1)若A为金属钠,B为饱和NaOH溶液,则白色沉淀D为 (写化学式)。?
(2)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则A与B反应(可加热)的化学方程式为 。?
(3)若A是碳化钙(CaC2),B是一种盐,A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;则B的化学式为 ;若C的燃烧热为1 300 kJ·mol-1,则C燃烧的热化学方程式为 。?
(4)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,A的相对分子质量与D相同,向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A,当A与B以物质的量之比3∶1反应时,生成的D的量最多。推知A的化学式为 ,B的化学式为 。
(1)NaOH?
(2)Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(3)Ca(HCO3)2?
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);?ΔH =-2600 kJ·mol-1??
或C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH =-1300 kJ·mol-1等?
(4)Na2O2 Al2(SO4)3
解析:(1)钠与水反应,溶剂减少,溶质增加,溶液过饱和,故析出NaOH。?
(2)与碱反应放出气体可为NH3,沉淀难溶于硝酸可能为BaSO4,故A为Ba(OH)2,B为(NH4)2SO4。
(3)因反应只生成C2H2、CaCO3、H2O,故B含Ca、C的可溶性盐即Ca(HCO3)2。?
(4)D呈两性,可考虑Al(OH)3,其相对分子质量为78,A、D式量相同可考虑Na2O2,且Na2O2与溶液反应放出气体,产生碱。A与B以3∶1混合时,产生Al(OH)3最多,故B中含两个Al3+即Al2(SO4)3。
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A、甲、乙溶液的pH均减小 | B、电极b上生成气体的体积约为2.8L(标准状况下) | C、电极d上发生的反应为:2H2O+2e-?H2↑+2OH- | D、欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度,可加入24.5g的Cu(OH)2 |
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